Hydratool.ru

Журнал "ГидраТул"
3 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Химия. 10 класс

Химия. 10 класс

Атомы углерода могут быть связаны между собой не только одинарными или двойными, но также тройными связями. Простейшим углеводородом, содержащим тройную связь, является этин или ацетилен . Рассмотрим его строение.

Каждый атом углерода в ацетилене образует четыре химические связи. Образование этих связей происходит за счёт четырёх атомных орбиталей:

Вспомним строение этилена:

Атомы углерода в этой молекуле находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. За счет sp 2 —гибридных орбиталей каждый атом углерода образует три σсвязи: две связи с атомами водорода и одну — с соседним углеродом:

Вторая связь между атомами углерода образуется за счёт бокового перекрывания негибридных p-орбиталей атомов углерода — это π-связь:

В молекуле ацетилена H imgC imgC imgH имеется тройная связь. Она со стоит из одной σ- и двух π-связей. Так как π-связи образуются за счёт перекрывания негибридных p-орбиталей, то в гибридизации будут принимать участие одна s — и одна p -орбитали атомов углерода. Такой тип гибридизации называется sp-гибридизация :

sp-Гибридные орбитали располагаются на одной прямой, под углом 180°. Две не участвующие в гибридизации р-орбитали атома углерода сохраняют свою первоначальную форму и располагаются взаимно перпендикулярно:

За счёт перекрывания гибридных орбиталей каждый атом углерода образует две σ-связи — одну связь с атомом водорода и одну — с соседним углеродом:

Орбитали, не участвующие в гибридизации, формируют две π-связи между атомами углерода:

Таким образом, в молекуле ацетилена имеется три σ-связи и две π-связи:

Молекула ацетилена линейная, валентный угол равен 180 о . Связь между атомами углерода тройная:

Тройная связь короче двойной и одинарной: в молекуле ацетилена длина связи между атомами углерода равна 0,120 нм. Напомним, что в молекулах этилена и этана длина связи между атомами углерода составляет 0,134 и 0,154 нм соответственно.

Ацетилен является простейшим представителем алкинов — нециклических углеводородов, молекулы которых содержат одну тройную связь.

Ближайший гомолог ацетилена — пропин CH3 imgC imgCH . Молекулярная формула пропина С3Н4. Так как соседние члены гомологического ряда различаются по составу на группу СН2, очевидно, что следующий гомолог должен иметь состав С4Н6. Отсюда легко можно вывести общую формулу алкинов СnH2n–2. Как вы уже знаете, общую формулу СnH2n–2 имеют также алкадиены.

Лабораторная работа "Получение и свойства ацетилена"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Значение ацетилена в современной химической промышленности очень велико. Ацетилен служит исходным веществом для получения многих химических соединений, например уксусного альдегида ( по способу Кучерова), окисляемого затем в уксусную кислоту. Из него производят синтетический хлоропреновый каучук. Освоен способ получения ацетилена из природного метана. Производство ацетилена из природных газов значительно дешевле, чем получение его из карбида кальция.

Просмотр содержимого документа
«Лабораторная работа «Получение и свойства ацетилена»»

Тема. Углеводороды

Получение и свойства ацетилена

Ацетилен С2Н2 первый член гомологического ряда непредельных углеводородов, имеющих в молекулах одну тройную связь. Состав выражают общей формулой СnН2n-2

Структурная формула ацетилена или CH ≡ CH

Электронная формула ацетилена H : С : : : С : Н

Его получают действием воды на карбид кальция СаС2

C HOH OH C H

Полученный этим способом ацетилен имеет неприятный запах из-за примесей в техническом карбиде кальция. Чистый ацетилен без запаха

Свойства ацетилена

Ацетилен – бесцветный газ, очень ядовит. Смесь его с воздухом при поджигании сильно взрывает. Когда газы находятся в сжатом виде, особенно в жидком состоянии, взрыв происходит даже от слабого толка. Ацетилен хранят и перевозят в виде раствора в ацетоне.

Баллоны для ацетилена Карбид кальция Сварка кислородно

На воздухе горит коптящим пламенем. В струе кислорода сгорает без копоти и даёт пламя очень высокой температуры 2800С. Ацетиленово — кислородное пламя применяют в автогенной сварке и резке металлов. Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор марганцовокислого калия. Присоединяя водород (с катализатором), ацетилен превращается сначала в этилен, а затем в этан:

Читайте так же:
Как зарядить батарею шуруповерта без зарядного устройства

Действием воды на ацетилен в присутствии солей окиси ртути в качестве катализатора получают уксусный альдегид CH3COH

Это реакция М. Г. Кучерова

При взаимодействии ацетилена с хлористым водородом в присутствии катализатора приводит к образованию хлористого винила, называемого хлорвинилом CH2  CHCl

Хлористый винил – бесцветный газ под действием света при нагревани , превращается в полихлорвинил. Полихлорвинил используется как изоляционный материал, для изготовления искусственной кожи, клеёнки, плащей.

Применение ацетилена: служит исходным материалом для получения уксусной кислоты, получают синтетический хлоропреновый каучук. Развито производство ацетилена из природного газа метана. Это гораздо дешевле, чем из карбида кальция. Препятствием для широкого применения ацетилена является его взрывоопасность. При соединении с воздухом образуется взрывчатая смесь. С металлами — твёрдые взрывчатые соединения.

Приборы и реактивы: штатив, муфты, пробирки, газоотводная трубка с оттянутым концом, изогнутая газоотводная трубка, горелка, карбид кальция, подкислённый серной кислотой раствор перманганата калия, бромная вода.

1. Получение ацетилена.
В пробирку поместить маленький кусочек карбида кальция, добавить 5 капель воды, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, имеющий оттянутый конец.

2.Горение ацетилена.
Поджечь ацетилен у конца газоотводной трубки. Ацетилен горит настоящим пламенем. Объяснить почему?

3. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.

Заменить горячую газоотводную трубку в пробирке для получения ацетилена на изогнутую. Добавить в пробирку с кусочком карбида калия ещё 3-4 капли воды. Конец изогнутой газоотводной трубки опустить поочерёдно в пробирку, содержащую 5 капель розового окисленного раствора перманганата калия, и в пробирку, содержащую 5 капель бромной воды. Растворы обесцвечиваются.

Записать наблюдения
1. Написать уравнение реакции в молекулярной и структурной формах: получения ацетилена из карбида кальция и воды, присоединения брома к ацетилену (в две стадии);
2. Написать уравнение реакции полного сгорания ацетилена;
3. Объяснить, почему ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Контрольные вопросы

Рассказать об ацетилене: а) состав и строение, б) получение, б) физические свойства, г) химические свойства, д) применение.

Какой химический процесс называют реакцией М. Г. Кучеров? Привести уравнение реакции.

Что такое: хлорвинил, полихлорвинил?

Изобразить химическим уравнением процесс образования полихлорвинила. Где применяют это вещество?

Ацетилен

Бесцветный газ, слаборастворимый в воде, несколько легче атмосферного воздуха, относящийся к классу алкинов и представляющий собой ненасыщенный углерод называют ацетиленом. В его структуре все атомы имеют между собой тройную связь. Это вещество закипает при температуре — 830 °С. Формула ацетилена говорит о том, что в его состав входят только углерод и водород.

Ацетилен в баллонах

Ацетилен – это опасное вещество, которое при неаккуратном обращении с ним может взорваться. Именно поэтому для хранения этого вещества используют специально оснащенные емкости. Газ при соединении с кислородом горит, и температура может достигать 3150 °С.

Получение ацетилена

Ацетилен можно получить в лабораторных и промышленных условиях. Для получения ацетилена в лаборатории достаточно на карбид кальция (это его формула — СаС2) капнуть небольшое количество воды. после этого начинается бурная реакция выделения ацетилена. Для ее замедления допустимо использовать поваренную соль (формула NaCl).

В промышленных условиях все несколько сложнее. Для производства ацетилена применяют пиролиз метана, а так же пропана, бутана. В последнем случае формула ацетилена будет содержать большое количество примесей.

Карбидный способ производства ацетилена обеспечивает производство чистого газа. Но, такой метод получения продукта должен быть обеспечен большим количеством электроэнергии.

Пиролиз не требует большого количества электричества, все дело в том, что для производства газа, необходимо выполнить нагрев реактора и для этого используют газ, циркулирующий в первом контуре реактора. Но в потоке, который там перемещается, концентрация газа довольно мала.

Читайте так же:
Как связать рыболовную сеть своими руками

Выделение ацетилена с чистой формулой во втором случае не самая простая задача и ее решение обходится довольно дорого. Существует несколько способов производства формулы ацетилена в промышленных условиях.

Электрический крекинг

Превращение метана в ацетилен происходит в электродуговой печи, при этом ее нагревают до температуры в 2000-3000 °С. При этом, напряжение на электродах достигает 1 кВ. Метан разогревают до 1600 °С. Для получения одной тонны ацетилена необходимо затратить 13 000 кВт×ч. Это существенный недостаток производства формулы ацетилена.

Технологическая схема крекинга

Технологическая схема крекинга

Пиролиз окислительный

Этот способ основан на перемешивании метана и кислорода. После производства смеси, часть ее отправляют на сжигание и полученное тепло отправляют на нагревание сырья до температуры в 16000 °С. Такой процесс отличается непрерывностью и довольно скромными затратами электрической энергии. На сегодня этот метод чаще всего можно встретить на предприятиях по производству ацетилена.

Технологическая схема процесса окислительного пиролиза

Технологическая схема процесса окислительного пиролиза

Кроме перечисленных технологий производства формулы ацетилена применяют такие как — гомогенный пиролиз, низкотемпературную плазму. Все они отличаются количеством энергетических затрат и в итоге разными характеристиками получаемого газа и его формулой.

Преимущества

Упоминание о газовой сварке моментально наводит на мысли об ацетилене. Действительно для этого процесса чаще всего применяют этот газ. Он в сочетании с кислородом обеспечивает самую высокую температуру горения пламени. Но в последние годы из-за развития различных видов сварки использование этого вида соединения металлов несколько снизилось. Более того, в некоторых отраслях произошел полный отказ от применения этих технологий. Но для выполнения определенного вида ремонтных работ она до сих пор остается незаменима.

Применение ацетилена позволяет получить следующие преимущества:

  • максимальная температура пламени;
  • существует возможность генерации ацетилена непосредственно на рабочем месте или приобретения его в специальных емкостях;
  • довольно низкая стоимость, в сравнении с другими горючими газами.

Вместе с тем, у ацетилена есть и определенные недостатки, которые ограничивают его использование. Самый главный — это взрывоопасность. При работе с этим газом необходимо строго соблюдать меры безопасности. В частности, работы должны выполняться в хорошо проветриваемом помещении. При нарушении режимов работы возможно появление некоторых дефектов, например, пережогов.

Формула ацетилена

Строение молекулы ацетилена

Строение молекулы ацетилена

Ацетилен имеет простую формулу — С2Н2. Относительно дешевый способ его получения путем перемешивания воды и карбида кальция сделал его самым применяемым газом для соединения металлов. Температура с которой горит смесь кислорода и ацетилена вынуждает выделяться твердые частицы углерода.

Ацетилен можно доставить к месту выполнения работ в специальных емкостях (газовых баллонах), а можно получить его непосредственно на рабочем месте используя для этого специально сконструированный реактор. Где происходит смешивание воды и карбида кальция.

Химические и физические свойства

Некоторые химические свойства

Свойства ацетилена во многом определены его формулой. То есть наличием атомов углерода и водорода связанных между собой.

Смешивание ацетилена с водой, при добавлении катализаторов типа солей ртути, приводит к получению уксусного альдегида. Тройная связь атомов, содержащихся в молекуле ацетилена приводит к тому, что при сгорании она выделяет 14 000 ккал/куб. м. В процессе сгорания температура поднимается до 3000 °C.

Этот газ, при соблюдении определенных условий, может превращаться в бензол. Для этого необходимо разогреть его до 4000 °С и добавить графит.

Водород, содержащийся в молекулах показывает кислотные свойства. То есть они довольно легко отрываются от молекулы в виде протонов. Ацетилен в состоянии обесцвечивает воду содержащую бром и раствор «марганцовки».

Молярная масса ацетилена составляет 26,04 г/моль. Плотность ацетилена 1,1 кг/м³.

Физические свойства

В стандартных условиях ацетилен представляет собой бесцветный газ, который практически не растворяется в воде. Он начинает кипеть в -830 °С. При сжимании он начинает разлагаться с выделением большого количества энергии. Поэтому для его хранения применяют стальные баллоны способные хранить газ под высоким давлением.

Читайте так же:
Az431 описание на русском

Этот газ недопустимо выпускать в атмосферу. Его формула может отрицательно сказываться на окружающей среде.

Технология и режимы сварки

Ацетилено — кислородные смеси применяют для соединения деталей из углеродистых и низколегированных сталей. Например, этот метод широко применяют для создания неразъемных соединений трубопроводов. Например, труб диаметром 159 мм с толщиной стенок не более 8 мм. Но существуют и некоторые ограничения, так соединение таким методом сталей марок 12×2M1, 12×2МФСР недопустимо.

Сварка при помощи ацетилена Сварка при помощи ацетилена Пламя при ацетиленовой сварке Пламя при ацетиленовой сварке

Выбор параметров режима

Для приготовления смеси необходимой для соединения металлов используют формулу 1/1,2. При обработке заготовок из легированных сталей сварщик должен отслеживать состояние пламени. В частности, нельзя допускать переизбытка ацетилена.

Расход смеси с формулой кислород/ацетилен составляет 100-130 дм 3 /час на 1 мм толщины. Мощность пламени регулируют с помощью горелки, которые подбирают в зависимости от используемого материала, его характеристик, толщины и пр

Для выполнения сварки при помощи ацетилена применяют сварочную проволоку. Ее марка должна соответствовать марке сталей свариваемых деталей. Диаметр проволоки определяют в зависимости от толщины свариваемого металла.

Для удобства технологов и непосредственно сварщиков существует множество таблиц, на основании которых можно довольно легко выбрать сварочный режим. Для этого необходимо знать следующие параметры:

  • толщину стенки свариваемых заготовок;
  • вид сварки — левый, правый;

На основании этого можно определить диаметр присадочной проволоки и подобрать расход ацетилена. К примеру, толщина составляет 5-6 мм, для выполнения работ будет использован наконечник № 4. То есть на основании табличных данных диаметр проволоки будет составлять для левой сварки 3,5 мм, для правой 3. Расход ацетилена в таком случае будет составлять при левом способе 60 -780 дм 3 /час, при правом 650-750 дм 3 /час.

Сварку выполняют небольшими участками по 10-15 мм. Работа производится в следующей последовательности. На первом этапе выполняют оплавление кромок. После этого выполняют наложение корня шва. По окончании формирования корня, можно продолжать сварку далее. Если толщина заготовок составляет 4 мм то сварку допустимо выполнять в один слой. Если толщина превышает указанную, то необходимо наложить второй. Его укладывают только после того, как выполнен корень шва по всей заданной длине.

Для улучшения качества сварки допускается выполнение предварительного нагрева. То есть будущий сварной стык прогревают с помощью горелки. Если принят за основу такой способ, то прогрев надо выполнять после каждой остановки заново.

Выполнение швов газом может выполняться в любом пространственном положении. Например, при выполнении вертикального шва существуют свои особенности. Так, вертикальный шов должен исполняться снизу вверх.

При выполнении сварочных работ перерывы в работе недопустимы, по крайней мере до окончания всей разделки шва. При остановке в работе горелку необходимо отводить медленно, в противном случае, могут возникнуть дефекты шва — раковины и поры. Интересная особенность существует при сварке трубопроводов, в ней не допустим сквозняк и поэтому концы труб необходимо заглушать.

Виды ацетилена

Промышленность выпускает два вида ацетилена — твердый и в виде газа.

Газообразный

Ацетилен обладает резким запахом и это дает определённые преимущества при его утечке. По своей массе он близок к атмосферному воздуху.

Жидкий

Жидкий ацетилен не обладает ни каким цветом. У него есть одна особенность он преломляет цвет. Ацетилен и жидкий, и газообразный, представляет собой опасное вещество. То есть при нарушении правил обращения с ним взрыв может произойти в любую секунду, даже при комнатной температуре. Для повышения безопасности при обращении с ним, применяют так называемую флегматизацией. То есть в ёмкости, предназначенной для хранения ацетилена размещают пористое вещество. Которое снижает его опасность

Читайте так же:
Кто изобрел книгопечатание в россии

Реакции ацетилена

Ацетилен вступает в реакцию с различными соединениями, например, солями меди и серебра. В результате таких взаимодействий получают вещества под названием ацетилениды. Их отличительная черта — взрывоопасность.

Получение ацетилена Получение ацетилена Реакция горения ацетилена Горение ацетилена Реакция окисления ацетилена Реакция окисления ацетилена Реакция полимеризации ацетилена Реакция полимеризации Реакция замещения ацетилена Реакция замещения ацетилена

Использование ацетилена

Кроме сварки ацетилен применяют в следующих случаях:

  • для получения яркого света в автономных источниках света (карбидная лампа);
  • при изготовлении взрывчатых веществ, это уже упоминавшиеся ацетилениды;
  • получения некоторых химических веществ, например, уксуса, спирта, полимеров и пр;
  • кроме этого, ацетилен нашел свое применение и в ракетной технике, в качестве компонента топлива.

Резка металла ацетиленом Резка металла при помощи ацетилена Использование ацетилена в лампе Использование ацетилена в лампе

Стандарты

Производители ацетилена руководствуются при его получении требованиями ГОСТ 5457-75. В нем определены требования к газообразному и жидкому ацетилену.

Газ в баллоне

Для хранения и транспортировки ацетилена применяют газовые баллоны. Для изготовления этого устройства применяют бесшовную трубу, которую производят на основании ГОСТ 949-73. В нижней части корпуса устанавливают специальную опору, которая позволяет его устанавливать в вертикальное положение. В верхней части баллона устанавливают вентиль, через который выполняют заправку/отдачу газа. Эти вентили выпускают под маркой ВБА-1 или BA-I. Их применение допустимо только на баллонах предназначенном для хранения этого газа.

Ацетилен в баллонах

Ацетилен в баллонах

На поверхности баллона должны быть выбиты следующие данные:

Товарный знак производителя, дата производства, параметры давления и некоторые другие, которые характеризуют это изделие.

На поверхность баллонов наносят краску белого цвета. Кроме этого, в обязательном порядке должны быть нанесена надпись АЦЕТИЛЕН. При этом высота шрифта не должна быть менее 6 см.

Баллон заполняют пористым наполнителем. Его задача более равномерное распределение газа внутри баллон, другая задача заключается в предохранении газа от распада.

11.5 Получение алкинов

Способы получения: дегидрирование алкенов, дегидрогалогенирование и дегалогенирование галогенпроизводных углеводородов, получение ацетилена из карбида кальция.

1. Дегидрирование алкенов (высокие температуры).

2. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных углеводородов.

Пример: от дибромэтана отщепляются атомы водорода и брома с образованием этина (отщепление происходит под воздействием спиртового раствора щелочи).

3. Дегалогенирование галогенпроизводных углеводородов.

Отщепление хлора у тетраметана происходит в присутствии цинка:

4. Получение ацетилена из карбида кальция (гидролиз карбида кальция).

Самый старый, проверенный временем метод получения ацетилена – реакция карбида кальция с водой.

5. Крекинг метана и его гомологов (промышленный способ).

Ацетилен получают в промышленности путем высокотемпературного крекинга метана:

или его ближайших гомологов – этана и пропана, в этом случае ацетилен образуется при более низких температурах:

Сырьем в этих способах служит природный газ или нефть.

11.6 Физические свойства алкинов

Физические свойства алкинов похожи на свойства алканов и алкенов.

Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы.

При обычных условиях алкины С2Н24Н6– газы, С5Н816Н30 – жидкости, с С17Н32 – твердые вещества. Алкины имеют специфический запах.

Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами (алкенами) и парафинами (алканами). Они хорошо растворяются в органических растворителях.

Ацетилен (С2Н2) – бесцветный газ, легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха.

11.7 Реакции присоединения: реакция Кучерова (гидратация этина).

Присоединение воды к этину происходит в присутствии катализатора соли ртути (II) и идет через образование неустойчивого непредельного спирта (этенол), который изомеризуется в уксусный альдегид (этаналь по ИЮПАК):

Присоединение воды к пропину идет через образование неустойчивого непредельного спирта (пропенола), который изомеризуется в кетон (пропанон по ИЮПАК):

Алкадиены. Классификация. Строение сопряженных алкадиенов. Номенклатура. Способы получения бутадиена-1.3 из галогенпроизводных углеводородов, из двухатомных спиртов. Химические свойства (восстановление, бромирование).

Алкадиены – непредельные ациклические углеводороды,

— относятся к гомологическому ряду диенов (углеводороды с двумя двойными связями углеродов);

— общей формула диенов СnН2n‑2 (n ≥ 3), которая совпадает с формулой для алкинов.

Отличия алкадиенов от других углеводородов в ряду диенов:

— двойные связи разделены одной и более одинарными связями ( у диенов двойные связи могут быть рядом);

— сопряженные алкадиены имеют одну одинарную связь С – С, разделяющую двойные С=С.

Сопряженные алкадиены имеют большое практическое значение. Основная сфера использования сопряженных алкадиенов и их производных – это производство каучука.

Дивинил и изопрен – традиционные (тривиальные) названия.

Дивинил – бесцветный, легко сжижающийся (при ‑4,5 °C) газ с неприятным запахом, изопрен – низкокипящая (34,1 °C) жидкость.

Строение сопряженных алкадиенов

С троение углеводородов представляется в виде формул и схем с указанием степени гибридизации (sp 2 – гибридизация) и типов связи между атомами (σ и π связи).

Номенклатура (ИЮПАК)

— За ос­нову названия алкадиенов принимается самая длинная цепь (образующий углеводород), которая содержит две двойные связи.

— В конце названия образующего углеводорода приписывается суффикс диен и указываются номера атомов, после которых начинаются кратные связи.

— Отсчет номеров атомов углерода выбирается так, чтобы номер двойной связи был наименьшим, при этом боковые радикалы — заместители также должны иметь наименьшие номера и перечисляться в порядке возрастания их сложности.

— Перед названием заменителя указывается его место, если в соединении находится несколько одинаковых заместителей, то и наряду с указанием места расположения каждого заместителя, с помощью умножающих приставок (греческих числительных), указывается их количество: ди-, три-, тетра-, пента и так далее;

Например: 3,4-диметилпентадиен-1,3 CH2=CHC(CH3)=C(CH3)-CH3

Получение бутадиена-1.3 из из двухатомных спиртов (дегидратация)

Дегидратация гликолей (отщепление молекул воды от двухатомных спиртов).

Получение бутадиена-1.3 из галогенпроизводных углеводородов егидрогалогенирование)

Дегидрогалогенирование (отщепление атомов водорода и галогена) при действии спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы (например: дихлорбутан).

Синтез дивинила по Лебедеву (из одноатомных спиртов — алканолов)

Химические свойства (восстановление, бромирование).

Восстановление и бромирование относятся к реакциям присоединения

(наличие двойных связей – благоприятный фактор)

1. Гидрирование (присоединение водорода — восстановление)

При гидрировании бутадиена-1,3 получается бутен-2, т.е. происходит 1,4-присоединение. При этом двойные связи разрываются, к крайним атомам углерода с номерами 1 и 4 присоединяются атомы водорода, а свободные валентности образуют двойную связь между атомами с номерами 2 и 3:

В присутствии катализатора Ni получается продукт полного гидрирования:

2. Галогенирование – присоединение галогенов (например: бромирование – присоединения брома)

Алкадиены вступают в те же реакции присоединения, что и алкены. Сопряженные диены имеют особые свойства, в частности, в реакциях присоединения; они образуют продукты 1,4 ‑присоединения и 1, 2- присоединения.

При избытке брома присоединяется еще одна его молекула по месту оставшейся двойной связи с образованием 1,2,3,4-тетрабромбутана.

Получение дивинила (дополнительный материал).

1. Дигидрирование бутана.

2) способ Лебедева – одновременное отщепление воды и водорода от этанола (катализатор ZnO/Al2O3):

В результате полимеризации дивинила образуется полибутадиеновый каучук:

Спирты. Классификация. Одноатомные и двухатомные спирты: изомерия, физические свойства, номенклатура. Способы получения: гидратация алкенов, гидролиз галогенпроизводных углеводородов, восстановление альдегидов и кетонов, с помощью реактивов Гриньяра и карбонильных соединений. Основно-кислотные свойства. Химические свойства одноатомных спиртов.

Спиртами называют производные углеводородов, содержащие вместо одного или нескольких атомов водорода одну или несколько гидроксильных групп (-OH).

Общая формула спиртов R-OH (где R – углеводородный радикал).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector